jueves, 31 de marzo de 2011

Identificación de sustancias orgánicas - Parte 2

Identificación de una sustancia orgánica pura.
                              El análisis inmediato permite aislar sustancias puras, pero cómo sabemos si lo son o no?
Conociendo de la sustancias sus:
·        Caracteres organolépticos: propiedades organolépticas de una sustancia son aquellas que se perciben por medio de los órganos de los sentidos: olor, color, sabor, tacto.
  • Constantes físicas: son propiedades intensivas expresables por medio de números de exacta determinación.
  • Densidad: es la relación que existe entre la masa de esa sustancia y su volumen.
  • Punto de fusión: es la que un sólido pasa a líquido pro acción del calor.
  • Punto de ebullición: temperatura fija y constante donde un líquido puro pasa al estado de vapor en la superficie y en el seno de la masa líquida.
  • Forma cristalina: cuando se observan cristales iguales entre sí, podemos decir que la sustancia es pura.

ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO:
               Investiga qué elementos componen a una sustancia pura. Los más frecuentes son C, H, O, N.
a) Investigación del carbono: Se calienta una porción de sustancia obtenida con una sustancia oxidante, preferiblemente el óxido cúprico. El carbono de la sustancia se combina con el oxígeno de óxido formándose dióxido de Carbono mientras el cobre se reduce.
         C + 2 Cu O    ----------------------     CO2  +  2 Cu
      El anhídrido carbónico se reconoce al hacer burbujear en agua de cal porque se forma un precipitado blanco de carbonato de calcio
     CO2  + Ca (OH)2   --------------------   CaCO3 + H2O
El enturbiamiento del agua de cal revela la presencia del dióxido de Carbono, lo dque indica que la sustancia posee carbono.

b) Investigación del hidrógeno: Las sustancias a investigar deben estar bien secas, luego se mezcla con óxido cúprico y se coloca en un tubo de ensayo provisto con un largo tubo de desprendimiento que actúa como refrigerante. Se calienta y si tiene hidrógeno, éste se oxida dando agua y el óxido de cobre se reduce dando cobre.
            H2 + CuO ---------------------    H2O  + Cu

c) Investigación del nitrógeno: Se utiliza el método de Lassaigne, que es una reacción con sodio metálico, siendo un proceso combinado con otros reactivos como el hidróxido de sodio y el sulfato ferroso y solución de cloruro férrico.

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